【題目】一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是（ ）
A.放電時，多孔碳材料電極為負極
B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C.放電時，電解質溶液中Li+向鋰電極遷移
D.放電時，電池總反應為2Li+(1-
)O2=Li2O2-x
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，我國化學研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個鎳的一維鏈狀配位聚合物(如圖)，對鎳配合物在磁性、電化學性質等方面的研究提出了理論指導。
請回答下列問題：
(1)基態Ni原子的價電子軌道表達式為____________，Ni在元素周期表中處于第____________縱行。
(2)C、N、O三種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。
(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構型是______，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學式：________。
(4)一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為________________________。
(5)已知： CH3COOH的沸點為117.9℃， HCOOCH3的沸點為32℃，CH3COOH的沸點高于 HCOOCH3的主要原因是______。
(6)已知：氧化鎳的晶胞結構如圖所示。
①若NA為阿伏加德羅常數的值，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為____pm(用含ρ、NA的代數式表示)。
②某缺陷氧化鎳的組成為 Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態，兩種價態的鎳離子數目之比為___。
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【題目】為了配制
的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A.①②B.③C.③④D.④
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【題目】反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應
B.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)放出bkJ熱量
C.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收bkJ熱量
D.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量
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【題目】某溫度時，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp
B.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
C.d點沒有AgCl沉淀生成
D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為_________________________。
(2)乙池中C(石墨)電極的名稱為____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應的化學方程式為_________________________。
(3)當乙池中D極質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)，轉移的電子數為__________
(4)丙池中_____(填“E”或“F”)極析出銅。
(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關閉合一段時間后，丙中溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說法不正確的是（ ）
A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1
B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應過程的能量變化可用如圖來表示
C.若反應中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量
D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）如圖是自來水表的常見安裝方式，發生腐蝕過程中，電流從___(填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。
（2）某二次電池放電的電池反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反應結束時，電池的負極的質量___(“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應式為___。
（3）有如圖裝置：
①圖1中，用惰性電極電解過程中的實驗數據如圖，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中圖1裝置中產生氣體的總體積(標準狀況)。電解過程中轉移n(e-)=0.4mol，b電極的實驗現象為___；Q點時，a電極收集到的氣體體積為___。
②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發生的電極反應式為___。
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【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。回答下列問題：
Ⅰ．制取鉍酸鈉
制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質性質如下：
物質 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
性質 | 不溶于冷水，淺黃色 | 難溶于水；白色 |
(1)裝MnO2的儀器名稱是_____________，B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是________________；
(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的離子方程式為_____；
(3)當觀察到_____(填現象)時，可以初步判斷 C 中反應已經完成；
(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣，除去Cl2的操作是_______。
(5)反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作是____________，過濾、洗滌、干燥；
Ⅱ．產品純度的測定
(6)取上述NaBiO3產品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用 c mo1/L的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O，未配平)，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗V mL標準溶液。該產品的純度為 ______________(用含 w、c、V的代數式表示)。
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