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下列方法不能用于檢驗NH₃的是

A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B．氣體與濃硫酸反應生成銨鹽

C．氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淮南二模）閱讀下列實驗設計，完成相關問題：
實驗設計：驗證氫氣燃燒的產(chǎn)物中有無過氧化氫．（提示：若生成的過氧化氫的量有限，一旦分解就不易檢驗出來）
（1）實驗原理：（略）
（2）實驗用品：啟普發(fā)生器、尖嘴導管、燒杯、酒精燈燈帽、火柴；鋅粒、稀硫酸、8-羥基喹啉、酸化的淀粉碘化鉀溶液．
（3）實驗步驟
①制備用于得到過氧化氫的冰塊：取5mL8-羥基喹啉倒入盛有100mL水的燒杯中，在混合液上倒放一酒精燈燈帽，置于冰箱中，冷凍得到冰塊，拿去燈帽，冰塊中間便有一直徑約2cm、深約2cm的洞．
②氫氣的制備：將鋅粒與稀硫酸在啟普發(fā)生器中反應．
③氫氣的驗純．
④氫氣的燃燒：在尖嘴導管口將已驗純的氫氣點燃后，伸入冰塊的洞內(nèi)進行燃燒．
⑤驗證過氧化氫的生成：冰塊下方放一盛有少量新制淀粉碘化鉀溶液的燒杯，將冰塊熔化液（包括生成的水和可能生成的過氧化氫）滴入其中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）8-羥基喹啉的作用可能是

抑制H₂O₂的分解

；
（2）實驗需480mL4.6mol?L^-1的稀硫酸，配制時需要量取18.4mol?L^-1的濃硫酸的體積為

125.0

ml；
（3）簡述氫氣的驗純方法：

收集一小試管氣體，用火柴在管口點燃，若發(fā)出“噗”的聲音，證明氫氣純凈

；
（4）有過氧化氫生成的現(xiàn)象是

燒杯中無色溶液變藍色

，反應的離子方程式為

H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O

；氫氧焰的溫度有2500℃，有學者提出：通過計算自由能可知，生成過氧化氫的反應在該溫度下不能自發(fā)進行．但預期的現(xiàn)象卻發(fā)生了，試猜想可能的原因（至少答兩點）

氫氣在空氣中燃燒的溫度低于2500℃

、

燃燒時的高溫導致氮氣、氧氣生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸導致溶液變藍

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀．
⑤

過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性

．
⑥

向沉淀中加6mol/L的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解

．
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：

S^2-+2H⁺═H₂S↑

．
（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是

減少過氧化氫的分解

．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．
下列說法正確的是

（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為6Fe²⁺+Cl

+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是

上層清液呈無色

．
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液、蒸餾水、pH試紙）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法不能用于檢驗NH₃的是（　　）

A、氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t

B、氣體與濃硫酸反應生成銨鹽

C、氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

D、氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙

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