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某溶液中發生反應A2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的關系如下圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（）。
A.圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值
B.反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol?L^-1?min^-1
C.至2min時，A的物質的量減小值介于0.5~1mol之間
D.至2min時，B的物質的量濃度c（B）介于1~1.5mol?L^-1之間

C
【試題分析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動．下列分析正確的是（　�。�

A．溶液中c（A²⁺）減小

B．B的電極反應：B→B²⁺+2e^-

C．y電極上有H₂產生，發生還原反應

D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元弱酸（簡寫成H₂A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-_?H⁺+A^2-，已知同濃度時電離程度H₂A 遠大于HA^-．設有下列四種溶液：
①0.01mol/LH₂A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應的離子方程式

H⁺+HA^-=H₂A

；
（2）四種溶液中c（H⁺）從大到小的順序是

①＞③＞②＞④

；
（3）四種溶液中c（A^2-）最大的是

④

，最小的是

①

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=

4.5

左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發生反應離子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

HCO

)?c(OH-)

)

=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H⁺）最大的是

，c（H₂A）最大的是

，c（A^2-）最大的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南充模擬）某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-═H⁺+A^2-回答下列問題：
（1）判斷H₂A是強電解質還是弱電解質？

強電解質

，理由是

因為H₂A的第一步電離是完全的

．
（2）已知0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度應

＜

0.2mol?L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是

因HA^-部分電離且H₂A第一步電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離

．
（3）Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

．NaHA液溶中離子濃度的大小順序是：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發生反應？

能

，能反應的寫出離子方程式

A^2-+H⁺=HA^-

（如不能反應此問不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動．下列分析正確的是（　　）

A、溶液中c（A²⁺）濃度減小

B、B的電極反應：B-2e^-?B²⁺

C、y電極上有H₂產生，發生還原反應

D、反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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