Question

【題目】（1）含氫原子為0.2×6.02×1024個的NH4HCO3，其質量是___，其中含氧原子的物質的量為___。3.6克水中含有質子數為___（阿伏伽德羅常數為NA）。

（2）現實驗室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。

（3）將標況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液，所得溶液密度為dg/cm3，則所得溶液物質的量濃度為___mol/L，該溶液中溶質的質量分數為___。

（4）在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L-1，則它的摩爾質量是___，同溫同壓下該氣體相對于氫氣的密度是___；在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合氣體的平均相對分子質量是___，混合物中CO和CO2物質的量之比是___。

Answer 1

【答案】31.6克 1.2mol 2NA 5.0 2.0 28g/mol 14 40 1：3

【解析】

（1）含氫原子為0.2×6.02×1024個，則氫原子的物質的量為，則NH4HCO3的物質的量=2mol×=0.4mol，其質量=0.4mol ×79g/mol=31.6g；其中含氧原子的物質的量=0.4mol×3=1.2mol；3.6克水的物質的量==0.2mol，一個水分子中含有10個質子，則0.2mol水中含有質子數為0.2mol×10×NA=2NA，

答案為：31.6克；1.2mol；2NA；

（2）由濃溶液配制稀溶液，溶質的物質的量不變，可用稀釋公式解題，設需要12mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為V，則12mol·L-1V=0.6mol·L-1×100mL，則V=5.0ml；配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL，溶質氫氧化鈉的物質的量=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，其質量為0.05mol×40g/mol=2.0g，

答案為：5.0；2.0；

（3）將標況下aLHCl氣體的物質的量==，鹽酸溶液的體積為1L，則所得溶液物質的量濃度為=mol/L；根據c=，該溶液中溶質的質量分數==，

答案為：；；

（4）在標準狀況下，1molA的體積為22.4L，則1molA的質量=，則摩爾質量是28g/mol；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，該氣體相對于氫氣的密度是=14；在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，混合氣體的物質的量==0.3mol，質量為12g，此混合氣體的平均相對分子質量==40g/mol，根據十字交叉法：

，則，

答案為：28g/mol；14；40；1：3。