【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 斷裂化學鍵會釋放能量
B. 物質的內能與其聚集狀態有關
C. 放熱反應均無需加熱就能發生
D. 根據能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：
(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______
(4)操作③的目的是__________，其相應的化學方程式為：_____；為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。
(5)說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法____.
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【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
B. .若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
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【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛．以工業廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質）為原料制備納米ZnS的工業流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）
下列說法不正確的是：
A. 酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式為3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O
B. 將酸浸的尾氣循環利用，加入的X氣體可以是O2
C. 濾渣2中的成分是Zn和Fe
D. 當溶液中Zn2+濃度為小于1.010﹣5molL﹣1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應大于1.610﹣19molL﹣1
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【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【題目】下列實驗操作與安全事故的處理中錯誤的是（ ）
A. 使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B. 用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約
處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
C. 點燃酒精燈前一定要將酒精添滿
D. 把玻璃管插入橡皮塞口時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進孔中
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NA
B. 常溫常壓下，48gO3所含的原子數為3NA
C. 標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數為NA
D. 22.4LH2所含的原子數為2NA
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【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計算回答：
①所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為________，質量分數為____。
②生成的氣體在標準狀況下的體積為________。
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