Question

【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計算回答：

①所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為________，質量分數為____。

②生成的氣體在標準狀況下的體積為________。

Answer 1

【答案】1.25 mol/L 16.1% 2.24L

【解析】

鋅與硫酸發生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后按照物質的量在反應方程式的應用進行分析判斷計算；

鋅和硫酸反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

65g 1mol 1mol

6.5g 0.1mol 0.1mol

①根據上述分析，ZnSO4的物質的量為0.1mol，則c(ZnSO4)==1.25mol·L－1；反應后溶液的質量為80mL×1.25g·mL－1=100g，m(ZnSO4)=0.1mol×161g·mol－1=16.1g，則硫酸鋅的質量分數為×100%=16.1%；

答案為1.25mol·L－1；16.1%；

②根據上述分析，生成氫氣的物質的量0.1mol，則標準狀況下，生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L；

答案為2.24L。