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氯堿工業是一種高耗能產業，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法正確的是

A．X為H₂，Y這Cl₂

B．A池為電解池，且m<n

C．B池為燃料電池，且a<b

D．該工藝優點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產品的濃度

如圖：

根據圖片知，B裝置中通入空氣和Y，空氣作氧化劑，且整個裝置是原電池和電解池組合的裝置，B能自發的進行氧化還原反應，所以B是原電池，則A是電解池；
A．通過以上分析知，A是電解池，B是原電池，原電池中燃料是氫氣，所以Y是氫氣，則X是氯氣，故A錯誤；
B．A是電解池，電解氯化鈉過程中，氯化鈉溶液被電解時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，所以導致溶液中氯化鈉濃度降低，所以m＞n，故B錯誤；
C．B是燃料電池，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，導致正極區域氫氧化鈉濃度增大，所以a＜b，故C正確；
D．B裝置是把化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，且正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，導致正極區域氫氧化鈉濃度增大，故D正確；
故選CD．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

⑴甲池是    裝置，通入CH₃OH的電極名稱是   ，B電極的名稱是      。
⑵通O₂一極的電極反應式為                  ，
⑶乙池中總反應的化學方程式為              。
⑷當乙池中A（Fe）極的質量增加6.4g時，甲池中消耗O₂       mL（標況下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______    。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是        ______  。
（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
_______________________________________

。
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（

Fe₂O₃?x H₂O），寫出鐵發生電化學腐蝕時負極的電極反應：____________________________________________ 。
（3）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，
溶液中發生的化合反應的離子方程式______________________________ 。
（4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_______________________（填字母）。

（5）寫出兩種防護鐵生銹的方法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15）鋼鐵工業是國家工

業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
(1)生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片

放入

鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________________________(填編號)。

(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________。
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原

因
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO₄+Li

LiFePO₄，含Li^＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO₄電池說法
不正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．充電時LiFePO₄既發生氧化反應又發生還原反應

C．充電過程中，電池正極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組同學用如圖Ⅰ裝置進行實驗，試回答下列問題。

圖I                        圖II
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為_____________。
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_______             ______；
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）_____________。
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（3）該小組同學模仿工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_____              ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為                                    。
②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）