【題目】下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-
C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2014新課標1】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式
（2）已知：
甲醇脫水反應 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烴反應 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇異構化反應 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是： 。
（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，理由是：
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）乙二醇與灼熱的氧化銅反應的方程式：__________________________________。
（2）葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗________摩爾醋酸。
（3）已知乳酸的結構簡式為
。試回答：
①乳酸分子中含有_______和_________兩種官能團(寫名稱)（此空各1分） ；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為______________________________________；
③已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環狀的酯，寫出該反應的方程式__________________。
（4）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構筒式為___________。
（5）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環上只有一個取代基，其同分異構體共有_________種。
（6）分子中含有25個共價鍵的烷烴的分子式為_________，其同分異構休中沸點最低的系統名稱是_________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法中正確的是（ ）
A．122.5 g KClO3中含Cl-數目為NA
B．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數目為NA
C．標準狀況下，22.4L水中含氫原子數目為2NA
D。常溫常壓下，32 g SO3中含氧原子數目為1.2NA
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【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA
B. 78g苯中含有C=C鍵的數目為3NA
C. 7.8gNa2O2固體中含有的離子總數為0.3NA
D. 標準狀況下，將分子總數為NA的NO和O2充分混合后，所得混合氣體的體積約為22.4L
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【題目】某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應完全,所得產物為CO2、CO、H2O(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4克,再通過足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6克,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。
（1）求有機物的分子式，
（2）若此有機物能與鈉反應，寫出其結構簡式。
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【題目】常溫下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HX是強酸，HY是弱酸
B. V[NaOH(aq)]=10.00mL時，
C. V[NaOH(aq)]=20.00mL時，所得的兩種溶液的pH均等于7
D. V[NaOH(aq)]=20.00mL時，所得的兩種溶液的導電性，HX的比HY的強
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【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1
B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
D. 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10—2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K=
，有關該平衡體系的說法正確的是( ）
A．當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B．增大壓強，各物質的濃度不變
C．升高溫度，平衡常數K增大
D．增大X的量，平衡即可能正向移動，也可能逆向移動
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