【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是( )
A. HCl→H2 B. CO2→CO
C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（ ）
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O | 用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br-+2H2O |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++OH-=H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是
A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3
B. 熱穩定性：NaHCO3<Na2CO3
C. 與酸反應的劇烈程度: NaHCO3<Na2CO3,
D. 只能讓NaHCO3轉化成Na2CO3
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【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑+ H2↑
（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目______________，題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________
（2）電解食鹽水的過程中，氧化產物是__________________________________
（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:____________________________
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【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n﹣l）d10+6ns1 ， 回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是 ．
（2）D元素基態原子的外圍電子排布式為 ．
（3）BC 
的立體構型為 ．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+ ， 寫出相關反應的離子方程式：
（5）將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應后生成的二價陽離子是（填離子符號），Imol該離子中含σ鍵為mol．
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應類型屬于陰影部分的是（ ）
A. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B. NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 D. Br2＋2KI＝I2＋2KBr
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【題目】有機物A是一元羧酸，由C，H，O元素組成，質量分數：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
（1）A的最簡式為；最簡式量為 ．
（2）A的相對分子質量為；分子式為 ．
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【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為
A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g
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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．下列說法正確的是（ ） 
A.MMF能溶于水
B.1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應
C.1 mol MMF能與6 mol氫氣發生加成反應
D.MMF能發生取代反應和消去反應
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