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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是

A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3

B. 熱穩定性：NaHCO3<Na2CO3

C. 與酸反應的劇烈程度: NaHCO3<Na2CO3,

D. 只能讓NaHCO3轉化成Na2CO3

【答案】B

【解析】A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不分解，較穩定，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應更劇烈，故C錯誤；D．Na2CO3能與二氧化碳、水反應轉化成NaHCO3，NaHCO3能分解轉化成Na2CO3，二者可相互轉化，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質或化合物有如圖轉化關系，其中甲、丙和戊是單質，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：

（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。

（2）用電子式表示己的形成過程_____________。

（3）反應①在工業生產中通常稱作_____________反應。

（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應式為__________________________。

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【題目】在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

A. Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B. Ba2+、K+、CO32－、Cl－

C. Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉化以及氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1

則a=_______。

（2）反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中進行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數值分別為：

I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61

生產中應選用水碳比的數值為__________(選填序號)。

（3）4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是_____（填代號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min 濃度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______（填字母代號）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為____________________

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【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結果如圖所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）鹽酸的物質的量濃度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。

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【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：則下列有關說法正確的是（）

A.該物質中苯環上一氯代物有2種
B.1 mol該物質可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應生成1.5 mol CO2
C.既能發生取代反應，也能發生加成反應
D.所有碳原子不可能都在同一個平面上

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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：

（1）A和C按原子個數比1∶1形成4原子分子Y，Y的結構式是___________。

（2）分子X的電子式是__________；D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。

（3）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是_______________________。

（4）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E(CA)4－的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_____________________。

（5）工業品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是_________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH___________（“增大”、“減小”或“不變”）。

③除去雜質后的Z溶液從液體出口_________（填寫“A”或“B”）導出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是(　　)

A. HCl→H2 B. CO2→CO

C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的是

A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑

B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O

C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑

D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

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