Question

請回答下列問題．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是

d

．（選填序號）
a．向水中加入NaHSO₄固體           b．向水中加Na₂CO₃固體
c．加熱至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強電解質在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
陰離子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不進行任何實驗即可判斷，該4種化合中有2種是

Na₂CO₃

、

Ba（OH）₂

（填化學式），該2種化合物的溶液混合時反應的離子方程式為

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學習小組進行下列實驗，請完成實驗結論：

實驗序號	實驗內容	實驗結論
1	用pH試紙測得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性
2	A溶液與B溶液混合時，有無色氣泡產生	化合物A為 Na2CO3 （填化學式）B溶液中肯定大量含有 H+ （填離子符號）；
3	C與D兩溶液混合時，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解	化合物B為 HCl ，化合物D為 MgSO4 （填化學式）．

Answer 1

分析：（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，說明是陽離子水解結合氫氧根離子生成弱電解質，溶液呈酸性；
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強電解質在水中可電離產生下列離子，依據離子共存分析判斷，陰離子中碳酸根離子只能和鈉離子組成物質碳酸鈉；氫氧根離子只能和鋇離子組成物質氫氧化鋇；
（3）用pH試紙測得A、C兩溶液呈堿性，所以為Na₂CO₃和Ba（OH）₂ ；B、D兩溶液呈酸性為MgCl₂、H₂SO₄或MgSO₄、HCl；
A溶液與B溶液混合時，有無色氣泡產生，證明A為Na₂CO₃；B為酸含有H⁺；C為Ba（OH）₂ ；
C與D兩溶液混合時，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是氫氧化鎂沉淀，不溶解的是硫酸鋇，判斷D中為MgSO₄；B為HCl；

解答：解：（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，說明是陽離子水解結合氫氧根離子生成弱電解質，溶液呈酸性；
a、向水中加入NaHSO₄固體，抑制水的電離，平衡逆向進行，故a不符合；
b．向水中加Na₂CO₃固體，碳酸根離子水解促進水的電離，溶液呈堿性，故b不符合；
c．加熱至100℃，促進水的電離，溶液是中性，故c不符合；
d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體，銨根離子水解促進水的電離，溶液呈酸性，故d符合；
故選d．
（2）①A、B、C、D 4種易溶于水的強電解質在水中可電離產生下列離子，依據離子共存分析判斷，陰離子中碳酸根離子只能和鈉離子組成物質碳酸鈉；氫氧根離子只能和鋇離子組成物質氫氧化鋇；該2種化合物的溶液混合時反應的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂ ；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
②用pH試紙測得A、C兩溶液呈堿性，所以為Na₂CO₃和Ba（OH）₂ ；B、D兩溶液呈酸性為MgCl₂、H₂SO₄或MgSO₄、HCl；
A溶液與B溶液混合時，有無色氣泡產生，證明A為Na₂CO₃；B為酸含有H⁺；C為Ba（OH）₂ ；
C與D兩溶液混合時，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是氫氧化鎂沉淀，不溶解的是硫酸鋇，判斷D中為MgSO₄；B為HCl；
故答案為：Na₂CO₃ ；H⁺；HCl；MgSO₄；

點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素的分析判斷，物質檢驗的方法，離子共存的應用，綜合性較強，需要熟練掌握物質的性質，反應現象是解題關鍵．