Question

Ⅰ現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪個(gè)最快

υ（EF）

；
比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是

溫度較高、濃度較大

Ⅱ反應(yīng)A+3B=2C+2D．在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?!--BA-->

④＞②=③＞①

．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
（2）斜率越大，說明單位時(shí)間生成的二氧化碳越多，則反應(yīng)速率越大；
Ⅱ可利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷．

解答：解：Ⅰ（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）E→F段曲線的斜率較大，說明單位時(shí)間生成的二氧化碳最多，則反應(yīng)速率最大，因此階段濃度較大，且反應(yīng)放熱，溫度較高，反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸降低，則反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：υ（EF）；溫度較高、濃度較大；
Ⅱ反應(yīng)A+3B=2C+2D，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成A的反應(yīng)速率進(jìn)行比較：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）；
②υ（A）=

1

3

υ（B）=

1

3

×0.6mol/（L?s）=0.2mol/（L?s）；
③υ（A）=

1

2

υ（C）=

1

2

×0.4mol/（L?s）=0.2mol/（L?s）；
④υ（A）=

1

2

υ（D）=

1

2

×0.45mol/（L?s）=0.225mol/（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?③＞①，
故答案為：④＞②=③＞①．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及反應(yīng)速率的大小比較，注意把握圖象斜率的判斷以及反應(yīng)速率大小比較的角度，難度不大．