Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數比s電子數多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖

．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式

（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式

H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-

．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是

F

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

c

．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是

Al

，理由

具有金屬性

．

Answer 1

分析：T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數比s電子數多2個，核外電子排布為1S²2S²2P⁴，為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為
Al³⁺，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，為N元素，以此解答該題．

解答：解：T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數比s電子數多2個，核外電子排布為1S²2S²2P⁴，為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為
Al³⁺，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，為N元素，
（1）X為O元素，離子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子是為，Z的氫化物為NH₃，電子式為，故答案為：；；
（2）Y元素最高價氧化物水化物Al（OH）₃，為兩性氫氧化物，存在酸式電離和堿性電離兩種電離，電離方程式為
H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-，
故答案為H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-；
（3）F的非金屬性比Cl元素強，可根據得電子能力判斷，氯與F形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)，說明F易得到電子，則說明F的非金屬性強，
故答案為：F；c；
（4）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性，故答案為：Al；具有金屬性．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．