Question

已知298 K,101 kPa時，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，達到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1	B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1	D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

Answer 1

A

解析試題分析：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1表示每有2摩爾的SO₂完全反應放出熱量197kJ。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，由于該反應是可逆反應，不可能完全反應所以放出熱量Q₁<197 kJ。向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，，可以認為是已經有一部分反應物轉化為產物，所以達到平衡時放出熱量為Q₂< Q₁。故在這三種情況下的能量關系為Q₂<Q₁<197 kJ/mol.選項為 A．
考點：考查可逆反應的特點及反應過程中的能量關系的知識。