【題目】如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線．t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入ag M和ag N（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌．降溫至t1℃，下列說法正確的是（ ） 
A.t2℃時，得到M的飽和溶液
B.t2℃ 時，得到N的不飽和溶液
C.溫度降低到t1℃時，得到M、N的不飽和溶液，且溶液中溶質的質量分數相等
D.溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和 NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（ ）
A．2：3 B．3：2 C． 5：3 D．3：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業流程：
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
下列說法正確的是（ ）
A. 反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
B. 改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化
C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，說明反應①達平衡狀態
D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O 
Fe(OH) 2↓+ 2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學”的是
A．加工成飼料 B．發酵后作農家肥 C．就地焚燒 D．制造沼氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發育過程中起著重要作用。
Ⅰ. 人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽（含KIO3）。為檢測食鹽中的KIO3，并測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下實驗：
①用天平準確稱取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全生成I2。
③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反應完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）
（1）書寫步驟②中反應的離子方程式：_______________________________。
（2）步驟③中判斷反應恰好完全的現象是_____________________________。
（3）上述實驗樣品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代數式表達）。
Ⅱ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。下圖是實驗室從海帶
（含I-）中提取碘單質的流程圖。
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是__________（填序號）。
a．坩堝 b．試管 c．蒸發皿 d．燒杯
（2）步驟②的實驗操作包括_____________。步驟④中分液所用的玻璃儀器是____、燒杯。
（3）步驟③中反應的離子方程式是_______________________________________。
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【題目】一定條件下，苯乙烯能與氫氣發生加成反應生成乙苯，反應的化學方程式為 
(g)+H2(g)
(g) △H<0。
（1）上述反應達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變。下列說法正確的是 _________（填字母）。
A．v(H2)減小 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．反應物轉化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c(
)減小
（2）若容器容積不變，提出一條能增大
產率的措施：_________________________。
（3）—定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應，相關信息如下表 所示：
容器 | 溫度/K | 起始濃度/molL-1 | 平衡濃度/molL-1 | ||
H2 |
|
|
| ||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
①若容器Ⅰ中反應20 min達到平衡，則H2的平均反應速率為________。
②平衡時，容器Ⅱ中的反應平衡常數為________。
③平衡時，容器Ⅲ中乙苯的濃度________ （填“>”或“<”）0.05。
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽 B. 單質硅是制造光導纖維的材料
C. 硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 D. 工業上用鹽酸刻蝕玻璃
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+數目為0.2NA
B. 反應 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2轉移電子數0.2NA
C. Na1H與2H2O反應生成氫氣，每生成0.6 g氫氣中含1H數目為0. 2NA
D. 80mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱，生成Cl2分子數為0. 2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
A. 共價化合物可能含離子鍵 B. 離子化合物可能含共價健
C. 離子化合物中一定不含共價鍵 D. 共價化含物中一定含離子鍵
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