【題目】研究表明，通過碘循環系統可以吸收工業廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料M，同時完成氫能源再生(如圖所示)。下列說法錯誤的是（ ）
A.開發氫能源有利于社會可持續發展
B.為提高SO2的吸收效率，應不斷分離出HI
C.I2為整個循環過程的催化劑
D.M為硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（ ）
A.NaCl、NaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、Br2
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
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【題目】下列說法正確的是
A.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成膠體
B.Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應生成H2
C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅褐色固體生成
D.工業上用焦炭在高溫條件下還原石英制取粗硅
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【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是
A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生
B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”
D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液，LED燈將會發光
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示， 下列說法中不正確的是( )
A. 1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 molH2
B. 該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D. 該有機物能夠在催化劑作用下發生酯化反應
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【題目】下列化學反應的離子方程式書寫錯誤的是（ ）
A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.濃鹽酸與MnO2反應制備Cl2：MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++2H2O+Cl2↑
C.向燒堿溶液中加入過量的小蘇打：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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【題目】MnO在醫藥、有機合成、電化學等領域用途廣泛，易被氧化。某化學興趣小組利用MnO2和炭粉制備MnO并檢驗可能的氣態產物，利用如圖所示裝置進行實驗。
已知：
i.CO與PdCl2溶液反應生成黑色難溶于水的Pd單質和兩種常溫下為氣態的酸性物質。
ii.實驗室常用亞硝酸鈉晶體與飽和氯化銨溶液反應制備N2。
請回答下列問題：
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→___→j(填儀器接口的小寫字母)。
（2）實驗開始時，應先點燃裝置B處酒精燈一段時間后，再點燃裝置A處酒精噴燈，原因為___(答兩點)。
（3）充分反應后，能證明氣態產物只有CO的現象為___。
（4）裝置C中發生反應的化學方程式為___。
（5）裝置F的作用為___。
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【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇，其反應方程式為CO+2H2CH3OH。
(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發生上述反應，n(CO)隨時間的變化如下表所示:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 1.0 | 0.8 | 0.5 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
①平均反應速率最大的時間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②從反應開始到3 min末，氫氣的平均反應速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
③能夠判斷該反應達到平衡的是________(填字母) 。
a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同時間內消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH
④工業上用CO和H2為原料制備甲醇的過程中，會有副產物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫出該反應的化學方程式:__________.
(2)甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構成，電池總反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2
+ 6H2O，其裝置圖下圖所示。
①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負極”)
②電極b的電極反應式:________。
③電極C的電極反應式:________。
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