Question

【題目】如圖表示800℃時A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況，t時各組分濃度不再變化。試回答：

(1)該反應的反應物是_____，達平衡時其轉化率是___。

(2)該反應的化學方程式是______。

(3)若t是2min，A物質的平均反應速率是______。

Answer 1

【答案】A 50% 3AB+3C 0.6mol·L-1·min-1

【解析】

在反應過程中減少的物質是反應物，增加的物質是生成物，根據物質濃度變化量的比等于化學方程式的計量數的比書寫反應方程式，結合物質的轉化率、化學反應速率的含義進行計算。

(1)由圖可知，隨著反應的進行，A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大， B、C為生成物；從開始到達到平衡時，A的濃度變化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L，則物質A的轉化率=×100%==50%；

(2)由圖可知，△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化學計量數之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，該反應進行到tmin后各種物質的濃度不再變化，說明反應為可逆反應，故反應方程式為3AB+3C；

(3)由圖可知在2min內，A物質的濃度變化量為△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，，所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。