【題目】為探究金屬的腐蝕情況，某同學將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是（ ）
A.左邊銅片上有氣泡冒出
B.右邊鋅片上的反應為2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先觀察到紅色的區域是②
D.兩銅片質量均不發生變化
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【題目】根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。
(1)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為_________________________。
(2)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氧氣的化學方程式為__________________。
(3)乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________。
(4)苯與濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制取硝基苯的化學方程式為__________________。
(5)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。
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【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH3OH(l)＋ 
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
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【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：
注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：
化學式 | 沉淀完全時的pH | 鈷鎳性質 |
Co(OH)2 | 9.4 | Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2O Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響見表中數據：從表中數據可知，當PH調節至x＝_______時，除鎳效果最好。
加NH3·H2O調pH | 收率/% | Ni2＋含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉化為Co(OH)3，此反應的化學方程式為________________。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是________________________。
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。
（5）在“調pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。
（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常數為_____________________。
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
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【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：
NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是
A. 若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態
B. 若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平街狀態
C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大
D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmol NH4HCO3發生分解
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【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa時，8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出444.8kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：___________________________________________。
（2）為倡導“節能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)。經測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=___________________。
②達到平衡時，H2的轉化率為__________。
③該反應的平衡常數K=___________________（表達式）。
④下列措施不能提高反應速率的是__________。
A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強 D.及時分離出CH3OH
（3）工業上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______。
A.反應中CO與CH3OH的物質的量之比為1:1
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的質量分數在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用的試劑。
巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1
②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1
（1）上述反應中,a、b、c之間滿足的關系為_____________________。
（2）某溫度下,在密閉容器中發生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應速率表達式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應速率常數,只與溫度有關;n、m為反應級數,只取正數)。測得正反應速率與濃度的關系如下表所示：
序號 | c(NO)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·min-1 |
ⅰ | 0.100 | 0.100 | 0.144 |
ⅱ | 0.100 | 0.200 | 0.288 |
ⅲ | 0.200 | 0.100 | 0.576 |
①n=_____________，m=_____________。
②反應達到平衡后,其他條件不變時,縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發生反應：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測得c(Cl2)與溫度和時間的關系如圖1所示。300℃時達到平衡后,溫度與平衡常數負對數(-lgK)的關系如圖2所示。
①a=_____________。
②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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