Question

【題目】將1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀釋成 2 L 溶液，則溶液中由水電離產生的H+ 的濃度為（ ）

A.1×10-10 mol/L

B.1×10-8 mol/L

C.1×10-11 mol/L

D.1×10-4 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據題中溶液中由水電離產生的H+可知，本題考查溶液中水的電離，運用酸堿抑制水的電離和水的離子積常數分析。

把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，依據溶質物質的量不變得到，稀釋后的溶液濃度為=0.00005mol/L，溶液中氫離子濃度=0.0001mol/L；依據溶液中離子積Kw=c酸(H+)×c水(OH-) =10-14；得到溶液中由水電離產生的c水(H+)=c水(OH-)=1×10-10mol/L，
答案選A。