Question

（2011?上海模擬）在2008年初我國南方曾遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）用元素符號(hào)將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中所對(duì)應(yīng)的位置．

（2）X元素原子核外共有

6

種不同能量的電子．Y與氫元素形成的化合物的電子式是

．
（3）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

；D與E能形成一種化學(xué)式為ED₂的分子，該分子是

非極性

分子（填“極性”“非極性”），結(jié)構(gòu)式為

S=C=S

；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是

H₂S

 （寫元素氫化物的化學(xué)式）．寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂S+SO₂═3S+2H₂O

．
（4）D、Y兩元素哪種非金屬性較強(qiáng)？

Y

寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY₂含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為

54

3

=18，則為Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂；
（2）Ca的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，Y與H形成共價(jià)化合物HCl；
（3）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種對(duì)稱分子為CS₂，并結(jié)合元素周期律來解答；
（4）非金屬性Cl＞S，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來證明．

解答：解：（1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY₂含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為

54

3

=18，則為Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，則Ca、Cl的位置為，
故答案為：；
（2）Ca的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，則有6種不同能量的電子，Y與H形成共價(jià)化合物HCl，其電子式為，故答案為：6；；    
（3）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，則D離子的電子排布為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶，碳元素與硫元素形成的一種對(duì)稱分子為CS₂，與二氧化碳相似，為非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，同主族的氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越大，但水中含氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，則沸點(diǎn)最低的為H₂S，該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，
故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶；非極性；S=C=S；H₂S；2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（4）非金屬性Cl＞S，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來證明，故答案為：Y；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．