Question

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2 ， 故①錯(cuò)誤；
②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4 ， 故②正確；
③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6 ， 故③正確；
④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8 ， 故④正確．
故選C．
①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，
④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．