Question

【題目】下列排列順序正確的是( )

①熱穩(wěn)定性： ②原子半徑： ③酸性： ④得電子能力：

A.①③B.②④C.①④D.②③

Answer 1

【答案】B

【解析】

①O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性F>O，O、S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性O>S，所以非金屬性F>O>S，非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF>H2O>H2S，故①錯誤；

②電子層數(shù)越多半徑越大，Na、Mg電子層三層，O電子層二層，則O原子半徑最小，電子層數(shù)相同的，原子序數(shù)大的原子半徑小，Na、Mg電子層數(shù)相同，原子序數(shù)Na<Mg，原子半徑Na>Mg，則原子半徑：Na>Mg>O，故②正確；

③P、S、Cl屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性P<S<Cl，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故③錯誤；

④Be、Mg、Ca屬于同主族元素，從上往下，金屬性增強(qiáng)，則金屬性Be<Mg<Ca，金屬性越強(qiáng)，變?yōu)殡x子后，得電子能力越弱，則得電子能力：Be2+>Mg2+>Ca2+，故④正確；由上分析可知②④正確；

答案為B。