Question

【題目】化學興趣小組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應)，可利用的裝置如下。回答下列問題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應方程式為____________________________。

（2）若規定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：

空氣進入h，________接________，________接________，________接________，d

（3）裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞溶液變紅是因為________________，紅色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】NaOH溶液 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 g　f　e　a　b　c 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ 過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉 反應生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O＋O2

【解析】

(1)裝置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳，若沒有該裝置，空氣的CO2和Na2O2反應會生成碳酸鈉，發生反應方程式為2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑；

(2)依據上述分析確定連接順序，組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根據氣流方向各接口的連接順序為h g f e a b c；

(3)利用裝置Ⅱ中有堿石灰防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置Ⅰ；

(4)①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質，故答案為：過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉；反應生成的H2O2具有漂白作用；

②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O＋O2。