Question

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出 ．

Answer 1

【答案】
（1）12.5mol/L
（2）2.0；5
（3）BCAFED；燒杯內(nèi)壁；1﹣2cm
（4）避免溶質(zhì)的量的減少，減小誤差
（5）重新配置；重新配置
【解析】解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C= =12.5mol/L；所以答案是：12.5mol/L；（2）要配置240ml的溶液，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1molL﹣1 ， 解得V=2.0ml，所以需要選擇5ml的量筒；
所以答案是：2.0；5；（3）濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，
燒杯壁上沾有溶質(zhì)，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內(nèi)壁2﹣3次；
定容時，開始時直接加入蒸餾水，為防止加水過量，到離刻度線2﹣3cm時改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；
所以答案是：BCAFED；燒杯內(nèi)壁；2﹣3ml；（4）將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶是因為避免溶質(zhì)的量的減少，減小誤差；
所以答案是：避免溶質(zhì)的量的減少，減小誤差；（5）①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，無法挽回，必須重新配置；
所以答案是：重新配置；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不準(zhǔn)確，實驗失敗，必須重新配置；
所以答案是：重新配置．
【考點精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．