【題目】下列化學用語正確的是
A. HSO3－+ H2O
SO32－ + OH－ B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al（OH）3↓
C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－ D. H2S2H+ + S2－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物F。試根據以上敘述回答：
(1)D元素在周期表中位置為_____________________；
(2)畫出E的離子結構示意圖_____________；寫出ABE分子的結構式____________；
(3)工業上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產生的環境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；
(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；
(5)1 mol C與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數為_________。
（Ⅱ）、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：
(1)按右圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是_________;實驗過程中，裝置B中觀察的現象是___________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是__________(填化學式)。
(2)裝置A反應容器中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式__________。
(3)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2,應先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為__________(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發生反應A(g)＋B(g)
C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數據見下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（1）反應前5 s的平均反應速率v(A)＝____________。
（2）溫度為T時，達到平衡后B物質的量的濃度＝________。
（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH_______0（填“＞”或“＜”）。
（4）下列措施能增大反應速率，且平衡向正反應方向移動是__________。
a．及時分離出A氣體 b．適當升高溫度 c．增大B的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等．下列敘述不正確的是
A. b極的電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
B. n型半導體為負極
C. X2為O2，H+由b極向a極移動
D. 當制備32g甲醇時，質子交換膜兩側溶液相差104g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在）,同時從沉渣中還可以提取出常用的中藥藥劑As2O3，基本實現了廢水處理過程的“三廢”零排放。工藝流如下：
回答下列問題：
（1）H3AsO3中，砷元素的化合價為__________
（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步電離是通過和水中的OH-結合實現的，第三步則直接電離出H+，第一步電離方程式為H3AsO3+H2O
[As(OH)4]-+H+，則第二步電離方程式為________________________________。
（3）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一級沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________
（4）“二級沉砷”后，濾渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，還有________（寫化學式）。
（5）寫出Ⅳ過程中，由Na3AsO4制備As2O3 的離子方程式 ____________________________ 。
（6）砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(25℃)為：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數（25℃）為__________（保留兩位有效數字）。
（7）雌黃（As2S3）和雄黃(As4S4 )是自然界中常見的砷化物，一定條件下，兩者的轉化關系如下圖所示。若反應Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合價為+2價）參加反應時，轉移28mole-，則物質a為_________。
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【題目】 反應A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率
分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如下圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環。下列說法正確的是( )
A. 充電時陰極的電極反應式為：Br2+2e-=2Br-
B. 放電時每轉移2mol電子，負極區質量減少65克
C. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
D. 充電是b接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側
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【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某同學在實驗室中制取ClO2，并探究其性質。回答下列問題：
Ⅰ.ClO2的制備
實驗室制備ClO2的反應原理為2NaClO2 ＋ Cl2 = 2ClO2 ＋ 2NaCl，裝置如下圖所示：
（1）裝置A燒瓶中發生反應的離子方程式為___________________________。
（2）裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號)；
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
（3）控制滴加濃鹽酸的速率，使產生的氣體緩緩通過裝置D，其目的是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進行實驗：
（4）完成下列表格中的空格：
洗氣瓶 | 現象或作用 | 解釋原因 |
X | 溶液由淺綠色變成棕黃色 | 反應的離子方程式為_________________ |
Y | 溶液中出現淡黃色沉淀 | 反應的離子方程式為______________ |
Z | NaOH溶液的作用是________________________ | 反應的化學方程式為 2NaOH ＋ 2ClO2 = NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O |
Ⅲ.測定水中的濃度
用碘量法測定水中ClO2濃度的實驗步驟：取100 mL的水樣加稀硫酸調節pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振蕩后，再加入幾滴指示劑，用2.0×10－4 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定(已知：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S2O32－ ＋ I2 = S4O62－ ＋ 2I－ )。
（5）若達到滴定終點時，消耗15.00 mL 標準Na2S2O3溶液，則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。
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