【題目】 反應A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率
分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
（1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合價為__________；
（2）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉（Al2O3）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式__________；
（3）現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
①D→E過程中反應的離子方程式為____________________；
②A點對應縱坐標的數(shù)值是__________，原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-8平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
T（K） | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為________；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是________________________________。
（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結(jié)果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標號）。
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。
①充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。
②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用離子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4↓表示的是
A. 氯化鋇和硫酸鈉溶液反應 B. 碳酸鋇和稀硫酸反應
C. 氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應 D. 氫氧化鋇和稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應的離子方程式： 。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。
（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H= 。
（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10－4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10－4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= 。
（3）假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關(guān)說法正確的是 。
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低
D．單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 不慎打翻燃著的酒精燈，應立即用濕抹布蓋滅
B. 金屬鎂著火時應立即用泡沫滅火器滅火
C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂點稀硼酸溶液
D. 蒸餾實驗時如果蒸餾燒瓶中忘加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
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【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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