Question

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關系式中，正確的是

A. Q1+Q2＞Q3B. 2Q1+Q2＞2Q3

C. 2Q1+Q2＜2Q3D. Q1+Q2＜2Q3

Answer 1

【答案】C

【解析】

破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，每摩爾H2O中含有2molH-O鍵，1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-O鍵能為Q3kJ/mol，對于反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故：反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即(2Q1+Q2-2Q3)＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，故答案為C。