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【題目】近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量,治理霧霾而啟動(dòng)了“藍(lán)天工程”,根據(jù)你所學(xué)知識(shí),判斷下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A. 把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高,減少酸雨的污染

B. 實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染

C. 發(fā)展新能源汽車,減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染

D. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù),有效減少SO2的污染

【答案】A

【解析】

A.加高煙囪,只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣,但并沒有減少污染物的排放,不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)A正確

B. 植樹造林,有利于防治粉塵污染,故B不符合題意;

C.發(fā)展電動(dòng)汽車可減少汽車尾氣的排放C不符合題意

D.燃煤脫硫技術(shù),可減少SO2的排放,有效防止酸雨的形成,故D不符合題意

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X22離子共有2n個(gè)電子,元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A.n1B.n+1C.nD.2n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是( )

A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加熱煮沸

C. 加入足量的鹽酸 D. 觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________

②處的現(xiàn)象:____________________

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________

(4)裝置D中④的作用是__________________

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)Se在周期表中的位置為____________

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________

(3)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因?yàn)?/span>_______________________________________

(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)通過計(jì)算說明_____________________________。(已知25℃時(shí),亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體中,其中能被催化氧化成醛的數(shù)目是(

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ABCDEF六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知ACF位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:

(1)寫出下列元素的元素符號(hào):

A_____C_____D_____E__________

(2)用電子式表示BF形成的化合物_____

(3)AC兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ CF兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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