【題目】鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是( )
A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加熱煮沸
C. 加入足量的鹽酸 D. 觀察是否產生丁達爾現象（效應）
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【題目】黑火藥是中國的“四大發明”之一．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，被氧化的元素是______，氧化劑是______，氧化產物是______．
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【題目】I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。
（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_____________，反應類型為_______。
（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗 編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 試管Ⅱ中的試劑 | 有機層的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸 | 0.6 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。
②分析實驗_________________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
（4）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________（用百分數表示，保留一位小數）。
II、已知乳酸的結構簡式為
。試回答：
①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________；
③已知—COOH不會發生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：________________________________________________；
④腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。
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【題目】同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是氮氣，則甲氣體是（ ）
A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. HCl
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【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（ ）
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中，硝酸無剩余
C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化
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【題目】近年來人們為改善空氣質量，治理霧霾而啟動了“藍天工程”，根據你所學知識,判斷下列措施不利于“藍天工程”建設的是
A. 把燃煤的火力發電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染
B. 實施綠化工程，防治揚塵污染
C. 發展新能源汽車，減少傳統燃油車的尾氣污染
D. 推廣使用燃煤脫硫技術，有效減少SO2的污染
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應的化學方程式是__。
（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。
（3）D中反應的化學方程式是__。
（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應的離子方程式是__。
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應。為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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