Question

【題目】Ⅰ．下列有關儀器的使用，能實現的是_______________(填序號)

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽

B．用量筒量取12.36mL鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則C (NaOH) = ______________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏______。

III． 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現象的原因，并寫出有關離子方程式。

（1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導致褪色的原因：________________________________________________。

（2）以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________為終點，約5min后溶液又顯色的原因： _________________________________________。

Answer 1

【答案】 C 用標準鹽酸溶液潤洗 a(V1-V2)/V 高 顯現淺紅色且在半分鐘內不褪色 空氣中存在CO2 、H2S ，CO2+OH—=HCO3—， H2S+OH—=HS—+H2O 藍色恰好褪去 空氣中存在O2；O2+4I—+4H+=2H2O+I2

【解析】試題分析：Ⅰ．托盤天平的精度是0.1g；量筒的精度是0.1mL；酸式滴定管的精度是0.01 mL；容量瓶只能配制和其規格相同體積的液體；

Ⅱ．（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該用待盛液潤洗；(2)根據圖示消耗鹽酸(V2-V1)mL；根據 計算氫氧化鈉溶液的濃度；

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，消耗鹽酸的體積偏大；III．（1）滴定終點時，標準NaOH溶液略微過量（一般為半滴），溶液顯堿性，遇酚酞指示劑顯紅色；空氣中存在CO2 、H2S，CO2 、H2S與堿反應；淀粉遇淀粉顯藍色，滴入還原劑Na2S2O3，消耗碘單質，當碘單質完全消耗時，淀粉呈無色；氧氣能把碘離子氧化為碘單質。

解析：Ⅰ．托盤天平的精度是0.1g，可以用托盤天平稱取11.7g食鹽，故A錯誤；量筒的精度是0.1mL，可以用量筒量取12.4mL鹽酸，故B錯誤；酸式滴定管的精度是0.01 mL，可以用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液，故C正確；容量瓶只能配制和其規格相同體積的液體，用200mL容量瓶配制200mL0.1mol/LNaCl溶液，故D錯誤。

Ⅱ．（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該用標準鹽酸溶液潤洗；(2)根據圖示消耗鹽酸(V2-V1)mL；根據 ， ；

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，消耗鹽酸的體積偏大，根據，則測得氫氧化鈉的濃度偏高；III．根據以上分析，（1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液由無色變為淺紅色且在半分鐘內不褪色為終點。空氣中CO2 、H2S與堿反應，所以約半分鐘后導致褪色，離子方程式為：CO2+OH—=HCO3—， H2S+OH—=HS—+H2O。

（2）以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到藍色恰好褪去為終點，空氣中含有氧氣，氧氣能把碘離子氧化為碘單質，所以約5min后溶液又顯色，離子方程式為O2+4I—+4H+=2H2O+I2。