【題目】對以下科學家的發明發現，分析不合理的是（ ）
A.屠呦呦研究小組發現抗瘧新藥青蒿素，幫助很多人擺脫了瘧疾的威脅
B.侯德榜制堿法，最終制得純堿的化學式為：NaHCO3
C.阿伏加德羅提出分子學說，使人們對物質結構的認識發展到一個新的階段
D.門捷列夫發現元素周期律，使化學的研究變得有規律可循
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【題目】食品保鮮膜的材質有聚乙烯、聚氯乙烯等種類。下列敘述錯誤的是
A.等質量的聚乙烯和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量相等
B.聚氯乙烯薄膜放入試管中加強熱可產生酸性氣體，故不宜裝熟食
C.聚氯乙烯的單體可由聚乙烯的單體與氯化氫加成制得
D.廢棄的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用
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【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖：
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是__________（填“原電池”、“原解池”、“原鍍池”），乙池中A電極的名稱是__________（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）
（2）寫出甲池中甲醇發生反應的電極反應式：______________________________________________
（3）當乙池中B極質量增加10.8克，理論上甲池中消耗O2的體積為：_______L(標準狀況)，此時丙池中D極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是__________（填字母，下同）
a．MgSO4溶液b．CuSO4溶液c．NaCl溶液d．AgNO3溶液
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，一段時間后，丙中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；甲中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】Ⅰ．下列有關儀器的使用，能實現的是_______________(填序號)
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則C (NaOH) = ______________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏______。
III． 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現象的原因，并寫出有關離子方程式。
（1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導致褪色的原因：________________________________________________。
（2）以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________為終點，約5min后溶液又顯色的原因： _________________________________________。
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應的離子反應方程式______________________；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為______________，滴定終點觀察到的現象為_______________________________；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質量分數為__，（結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；
②加入適量的1.0molL﹣1NaOH調節pH，產生沉淀；③過濾；
④______________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程： 
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列（填序號）物質相似．
A.75%酒精
B.雙氧水
C.84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式： ．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4 ， 該反應中的還原劑是 ．
（4）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得mol KMnO4 ．
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