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解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高

D．金剛石的熔點高于晶體硅

鍵能越大熱穩(wěn)定性越強，離子鍵越難破壞，金剛石的熔點高于晶體硅是因為金剛石共價鍵比晶體硅穩(wěn)定，ABD正確。熔、沸點與分子間作用力有關。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )
A 離子化合物中不可能存在非極性鍵
B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中
C由極性鍵結合的分子一定是極性分子
D 極性分子中一定不含非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．離子化合物中只能含有離子鍵

B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．化學鍵存在于分子之間

D．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是：

A．NaOH H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄	B．MgO Na₂SO₄ HNO₃
C．Na₂O₂ KOH Na₃PO₄	D．HCl Al₂O₃ MgCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是(　　)

A．CH₃COONa

B．NH₄Cl

C．CaCl₂

D．H₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr₂②H₂O ③NH₄Cl ④H₂O₂⑤Na₂O₂⑥Ca(OH)₂⑦HClO
⑧I₂⑨He ⑩ Al____
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）_____
(2) 含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）_________
（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）______________
（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）_______________
（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有下列物質(zhì)：①O₂②CO₂③HC1O ④Na₂O ⑤Na₂O₂⑥NaOH ⑦H₂O₂⑧NH₄Cl，回答下列問題：
⑴只含極性鍵的是_{---------------------------}，⑵只含非極性鍵的是-------------；
⑶含有極性鍵和非極性鍵的是_{---------------------}；
⑷含有極性鍵的離子化合物是_{----------------------------------------------------}
⑸含有非極性鍵的離子化合物是-----------------。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是

A．單質(zhì)碘

B．氯化鎂

C．過氧化鈉

D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應開始達到平衡狀態(tài)A點所需要的時間為a min，容器體積為b L。反應達A點時此過程的反應速率為v(CO)= mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)K_A= 。B點時容器的體積V_B= b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應的反應熱
△H= 0（填“>”

或“<”）
（2）若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態(tài)。則自反應開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間t_A t_C（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是（寫出一種方法即可）

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