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（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態。將混合氣體加熱至200℃，自反應開始達到平衡狀態A點所需要的時間為a min，容器體積為b L。反應達A點時此過程的反應速率為v(CO)= mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數K_A= 。B點時容器的體積V_B= b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應的反應熱
△H= 0（填“>”

或“<”）
（2）若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態。則自反應開始達到平衡狀態所需要的時間t_A t_C（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是（寫出一種方法即可）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規律是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高

D．金剛石的熔點高于晶體硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+ H₂SO₄＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+
(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下二組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應速率為         （保留小數點后二位數，下同）。
②實驗2條件下平衡常數K=_________，該反應為     （填“吸”或“放”）熱反應。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：
                                         。
⑷某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為：。
②該電池工作時，溶液中的OH^－向______極移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體冰中不存在的作用力是

A．離子鍵

B．極性鍵

C．氫鍵

D．范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有離子鍵的物質是（）。

A．Br₂

B．C0₂

C．NaCl

D．H₂0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（）

A．HCl MgCl₂ NH₄Cl	B．NH₃ H₂O CO₂
C． CaCl₂ NaOH H₂O	D．H₂O Na₂O? CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于離子化合物的是 ( )

A．C₆₀

B．HCl

C．C₆H₆

D．CaCI₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩定

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分).處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S(g)。發生反應為：

(1)已知：CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1
S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol^—1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學方程式
(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定條件下發生反應2CO(g)+SO₂(g)

S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物質的量分數隨時間的變化如圖所示，則：

①0-2min內的平均反應速率v(CO)=         。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=          (填數值)。
③2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正向移動的是
a.選用更高效的催化劑 b.升高溫度 c.及時分離出二氧化碳 d.增加SO₂的濃度

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