Question

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　�。�

A．用A表示的反應速率是0.4 mol?（L?min）^-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）^-1

D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

Answer 1

分析：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol?（L?min）^-1，結合反應速率之比等于化學計量數之比來解答．

解答：解：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol?（L?min）^-1，
A．A物質為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；
B．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；
C．反應速率為平均速率，則在2min內的反應速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）^-1，故C錯誤；
D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．