Question

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應速率的表示正確的是（　　）

A．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L?min）

B．用B表示的反應速率是0.3 mol/（L?min）

C．2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/（L?min）

D．在這2 min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大

Answer 1

分析：A．A為固體，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率；
B．根據v=

△c

△t

計算v（B）；
C.2 min末時的反應速率為即時速率，不是平均速率；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，B的反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，用C表示的速率也降低．

解答：解：A．A為固體，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；
B.2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3 mol/（L?min），故B正確；
C.2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1，不是2min末的即時速率，故C錯誤；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2 min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學反應速率的計算與影響因素等，注意化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率，A選項為易錯點，學生容易忽略物質的狀態．