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【題目】已知：還原性強弱：Br<Fe2+。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L

【答案】A

【解析】發生反應：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－，2Br－+ Cl22Cl－+Br2。由于還原性強弱：Br<Fe2+，所以當Br被氧化時，Fe2+已完全被氧化。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)即0.1mol氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2，表明FeBr2的物質的量為0.1mol，則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為0.1mol/0.1L=1.0mol/L，故選A。

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A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

B. 樣品中含有少量Na2O雜質

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗

D. 定容時俯視容量瓶刻度線

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A.A的平均反應速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動
D.B的轉化率為25%

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A.1.6g
B.3.2g
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選項	物質的用途	原理和分析
A	漂白粉可用于食品漂白	漂白粉能使色素褪色
B	Al(OH)3可中和胃酸	Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸發生中和反應
C	Na2O2常作供氧化	Na2O2在常溫下能分解放出O2
D	明礬可作凈水劑	明礬溶于水后能消毒殺菌