【題目】用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是：
A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
B. 樣品中含有少量Na2O雜質
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗
D. 定容時俯視容量瓶刻度線
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．某化學實驗小組進行如下有關SO2性質的探究活動． 
（1）裝置A中反應的離子方程式為 ．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱；
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是 ．
②丙同學設計的合理實臉方案為：按照A→C→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是 ． 證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是 ．
（3）利用如圖2 的裝置A測殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標準溶液吸收．充分反應后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4 ， 消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為 ， 水通入C的進口為 ．
②殘液中SO2的含量為mol/L．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C分兩步進 行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能．下列有 關敘述正確的是（ ） 
A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A十B→C的催化劑
C.反應A十B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學方程式為：2FeSO4
Fe2O3+ SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：
（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是否有Fe3+，下列試劑或藥品中最合適的是 （填序號），加入該試劑后可觀察的現象為 。
A．稀鹽酸 B．氯氣 C．KSCN溶液 D．氯化銅溶液
（2）將高溫分解產生的氣體通入下圖所示裝置中，以檢驗產生的氣體成分。
請回答下列問題：
①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為 ，表明有 氣體存在。
②裝置C中的NaOH溶液的作用是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）。
（1）若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則X單質在常溫下的顏色為 。
（2）若X是常溫下密度最小的氣體，Y由兩種非金屬元素組成，其中一種在地殼中的含量僅次于氧，另一種在海水中的含量僅次于氫和氧，則Z的化學式為 。
（3）若X原子的質子數是W原子質子數的2倍，且X原子最外層電子數為2。則W的原子結構示意圖為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 
完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為；裝置④中發生反應的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實驗中的作用 ．
（3）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發結晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為 ． 重復滴定3次，測得數據如表所示，則該樣品中NaClO2的質量分數為 ．
實驗序號 | 滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
（5）實驗過程中若NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業生產過程，有關說法錯誤的是
A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業上也可以直接用海水來提取碘元素
B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀
C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性強弱：Br<Fe2+。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為
A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
