【題目】黑火藥是我國古代的四大發明之一，距今已有1000多年的歷史。黑火藥爆炸的反應為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則該反應中的還原產物是（ ）
A.CO2B.N2和CO2C.K2S和N2D.S和KNO3
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【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是 ( )
A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B. 反應2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常數表達式為K==
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H2
2NH3 達到平衡狀態的標志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合氣體的總物質的量不再發生變化
C. 單位時間內生成n mol N2，同時生成3n mol H2
D. 單位時間內消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3
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【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________，離子方程式為____________________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用______________________方法，化學方程式為_________。
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產率
④高溫下合成氨速率較快
⑤工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 等量固態硫燃燒比氣態硫燃燒放熱多
B. 已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
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【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發生可逆反應：2A(s)
2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內B、C的濃度之比為2∶1
C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分數保持不變
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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變為兩種硫酸鹽的化學方程式為______________________。
（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS
ZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。
（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
（4）“除鐵”時需要調節pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)
（5）該工藝流程中可以循環利用的物質是____________________。
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