Question

【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容器容積不變，反應(yīng)物A是固體，只要反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會不變，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)后，氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時氣體的密度不變，故A正確；B、根據(jù)方程式可知，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C的濃度之比始終是2:1，故容器內(nèi)B、C的濃度之比為2:1無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、由于B和C的化學(xué)計量數(shù)不相等，達(dá)到平衡狀態(tài)時，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C錯誤；D、體系中氣體只有B、C，無論是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2:1，體積分?jǐn)?shù)始終不變，故D錯誤，所以答案選A。