Question

Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。

Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄相關數據；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。

請你參與實驗并回答下列問題：

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ；

    A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管

（2）步驟③中a的數值至少是       ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應記錄的數據是             ；

（3）本實驗裝置丙中量筒的規格是         （填序號）。

A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

(4) 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：V_m=____；

(5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。

（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：                    。

Answer 1

Ⅰ．（4分）3Cu+8H⁺+2NO  ==== 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O （2分） 試管內存在的空氣將生成的NO氧化為NO₂   （1分） 碳酸鹽與硝酸的反應速率快，生成的CO₂排走了試管內的空氣（1分）

Ⅱ．（12分）（1）C （1分）

（2）0.18或0.2；（2分）  兩手掌緊貼錐形瓶外壁（或加熱）一會，如觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣；（1分）   反應起止時間（1分）

（3）C （1分） 

（4） V /1000×0.0075L?mol^－1或VmL/1000mL?L^-1×0.0075mol（2分）

（5）酸的濃度相同時，c(H⁺)不同；防止因形成原電池而干擾實驗現象的觀察（各1分）

    （6）Mg+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^―+H₂↑（2分）