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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(13分)安徽繁昌礦產資源十分豐富,其中峨山鎮的隨山主產輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)、脈石(SiO2)和少量的銀。孫村富鐵礦業開發集團采用現代濕法煉銅工藝,用酸浸法從礦石中提取銅,其主要工藝流程圖如下:

(1)礦泥的主要成分是______.
(2) 反應1中發生的離子方程式是______.
(3) 第一次萃取實驗結束時,發現水層1的顏色仍然較藍,接下來的操作是______
(4) 反萃取劑的作用是______。
(5) 反應2是用惰性電極電解水層2,寫出陽極發生的反應方程式__________________
(6) 傳統的濕法煉銅工藝是:粉碎礦石,先高溫灼燒,加酸溶解產物,然后加人鐵屑進一步得到銅。請評價兩種工藝的優缺點________________________   
(1)SiO2、Ag(2分)
(2)2Cu2S+5O2+4H+=4Cu2++2SO42-+2H2O(3分)
(3)在水層1中繼續加入有機萃取劑,進行再萃取( 2分)
(4)使銅離子從有機層進入水層的過程(與題意相符即可,2分)
(5)4OH--4 e-=O2+2H2O(2分)
(6)現代濕法煉銅工藝:整個過程無有害物質生成,電解能得到較純的銅。但有機萃取劑的選擇較難       傳統的濕法煉銅工藝:灼燒時,會產生二氧化硫等有害氣體,污染空氣。過程中加人鐵屑,得到的銅不純(2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)CoCl2H2O在加熱時會逐步失水,并呈現不同的顏色,實驗室里可以制成變色硅膠,用以干燥并驗證水份。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2H2O的一種新工藝流程如下圖: 

已知:
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩定無毒,加熱至110~120℃時,失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物



開始沉淀
2.3
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.2
5.2
請回答下列問題:
(1)寫出加入過氧化氫時溶液中發生的離子反應方程式:__________
(2)加入碳酸鈉調節pH至a,a的范圍是__________;
(3)最合適的試劑X是__________
(4)操作I包含3個基本實驗操作,它們是__________、__________和減壓過濾。
(5)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)氧化鋅為白色粉末,無臭、無味,廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫藥、玻璃和電子等行業,為了變廢為寶,綜合應用資源,經常從鋅冶煉、鋅制品加工企業回收的廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質)來制取氧化鋅,其流程如下圖所示:

有關氫氧化物沉淀完全的pH見下表

回答下列問題
(1)在酸浸過程中,經常要保持酸過量,而且要通入空氣,理由是         
(2)上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有         
(3)在“除雜Ⅰ”步驟中,經常使用酸性高錳酸鉀溶液,并調節溶液的pH。將溶液調至pH=4的目的是         
(4)在“碳化合成”中,生成的產物之一為堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3],請寫出碳化合成步驟的化學方程式         
(5)在“洗滌”過程中,證明沉淀洗滌完全的標志是         
(6)由于本工藝液固分離次數較多,明顯的不足是         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.聯合制堿法的優點是減少了對設備的腐蝕
B.工業生產硫酸時,用98%硫酸的來吸收三氧化硫,可以避免形成酸霧并提高吸收率
C.合成氨是天然固氮的方法之一
D.碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(20分)
(I)多項選擇題(6分)
下列關于水處理的說法正確的是      
A.FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它除去懸浮固體顆粒的過程只是物理過程
B.用純堿和生石灰處理硬水,既可以除去暫時硬度,也可以除去永久硬度
C.永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化,其主要就是利用了離子交換膜技術
D.污水處理中的三級處理是采用化學方法,對污水進行深度處理和凈化
E.電滲析法是一種常用的海水淡化的方法,使用到的離子交換膜只有陽離子交換膜
(II)(14分)
下列是工業合成氨的簡要流程示意圖:

請回答下列問題:
(1)H2通常用碳氫化合物與水反應,寫出有關的反應方程式       ,從冷凝器回流到壓縮機中的X是            
(2)比較工業上合成氨和SO2的催化氧化反應,其生產條件有哪些異同,并解釋原因
                                                                       
(3)將N2、H2按體積比1∶3進入合成塔,從合成塔出來的混合氣中,氨的體積分數為15%,則H2的體積分數為______________。
(4)NH3的用途之一是制造化肥,但在化肥的使用過程中要注意銨態氮肥不可以和草木灰混用,解釋其原因                                                      
(5)NH3是一種重要的化工原料,除了制造化肥之外,再列舉出兩種NH3的用途      
                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

右圖為工業制備硝酸的設備示意圖,其生產過程中發生的反應主要有:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H<0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H<0
⑴能使吸收塔內反應速率增大,且能提高HNO3產率的措施是   ▲  
A.適當升高溫度
B.適當增大吸收塔內的壓強
C.增大空氣中O2的濃度
D.吸收塔內填充瓷環,增大氣液接觸面
⑵在2L密閉容器內充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,維持反應溫度為800℃,當反應達到平衡時,NO的轉化率為50%。則800℃時反應2NO+O2=2NO2的平衡常數K=   ▲  
⑶某工廠每套設備每小時可生產20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g/cm3)。假設工業生產硝酸過程中,通過循環操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題:
①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是   ▲  
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸?(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了同時對某農作物施用分別含N、P、K三中元素的化肥,對于給定的化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最合適的組合是(   )
A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中錯誤的是
A.晶體硅是良好的半導體材料,是信息技術的關鍵材料
B.開發利用風能、太陽能、生物質能等新能源符合“低碳經濟”戰略
C.海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕
D.酸雨就是pH <7的雨水,主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在硫酸工業制法中,下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是:
A.黃鐵礦煅燒前需要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率

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