Question

（12分）CoCl₂H₂O在加熱時(shí)會(huì)逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實(shí)驗(yàn)室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗(yàn)證水份。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂H₂O的一種新工藝流程如下圖： 

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂
②CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物
開始沉淀	2.3	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時(shí)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：__________
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是__________；
（3）最合適的試劑X是__________
（4）操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是__________、__________和減壓過濾。
（5）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是__________。

Answer 1

（1）      （2）5.2～7.6
（3）鹽酸           （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   （5）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解

（1）要制取制取CoCl₂H₂O，就必須除去溶液中的雜質(zhì)離子，因此雙氧水的作用是將亞鐵離子氧化生成鐵離子，易于以氫氧化鐵的形式沉淀而除去，方程式為2Fe₂＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe₃＋2H₂O。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH大于7.6是開始析出氫氧化鈷沉淀，所以pH不能大于7.6。而氫氧化鋁的沉淀分為是3.4～5.2，所以a的分為是5.2～7.6。
（3）因?yàn)椴荒芤�入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該用鹽酸酸化，即X是鹽酸。
（4）要得到晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾即可。
（5）因?yàn)槁然�鈷晶體受熱以分解，所以需要降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解。