【題目】下列說法正確的是
A.乳酸薄荷醇酯（ 
）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B.乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C.麥芽糖和纖維二糖水解后都只得到葡萄糖
D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?/span>2 mL 10％CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱
【答案】C
【解析】
A含-COOC-可發(fā)生水解，含-OH可發(fā)生氧化、消去反應(yīng)，且含-OH能與Na反應(yīng)等；
B.關(guān)鍵乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)及二者與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物判斷是否屬于同系物；
C. 麥芽糖和纖維二糖水解后都只得到葡萄糖；
D．加入氫氧化鈉較少，應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)。
A.乳酸薄荷醇酯（ 
）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)(H氫原子被鹵素原子取代)，故A錯誤；
B.乙醛和丙烯醛(
)的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；
C.麥芽糖和纖維二糖水解后都只得到葡萄糖，故C正確；
D.甲醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，加入氫氧化鈉較少，故D錯誤。
答案選C。
全程金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是__________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測:
實驗方案 | 預(yù)測現(xiàn)象 | 預(yù)測依據(jù) |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫離子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng) |
實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
CaCO3（s）+
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】貯氫合金
可催化由CO、
合成
等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：
①
②
③
④
(1)溫度為TK時，催化由CO、合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
(2)已知溫度為TK時的活化能為
，則其逆反應(yīng)的活化能為________
。
(3)
時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的
和
發(fā)生上述反應(yīng)②
已排除其他反應(yīng)干擾
，測得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：
時間 | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
|
|
|
|
|
|
|
若初始投入CO為
，恒壓容器容積
，用表示該反應(yīng)
分鐘內(nèi)的速率
________。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為________。
(4)
下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始壓強為
，達到平衡轉(zhuǎn)化率為
，則反應(yīng)的平衡常數(shù)
________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓
總壓
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)。
(5)某溫度下，將
與
的混合氣體充入容積為
的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過
后，反應(yīng)達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子
。若保持體積不變，再充入
和
，此時
________
填“
”“
”或“”。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
的質(zhì)量不變 
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
混合氣體的密度不再發(fā)生改變
(6)已知
、
時水煤氣變換中CO和分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的
和
相等、
和
相等；已知
時的
。
時隨時間變化關(guān)系的曲線是________，時隨時間變化關(guān)系的曲線是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61. 25 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。
(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母）。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變
②在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點為 ___（選填字母）。
(4)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①計算0～20min時，v(N2O4)=____。
②已知該反應(yīng)
，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，
=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】［化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH
RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；
Ⅱ．
（R、R′代表烴基）；
（1）①的反應(yīng)類型是________。
（2）②的化學(xué)方程式為________。
（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為________。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1 mol
與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線。
下列說法正確的是 ( )
A．合成人造羊毛的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
B．A生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．A生成D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)烷烴的命名正確的是
A.
2-甲基丁烷
B.
2,4,4-三甲基戊烷
C.
1,3-二甲基丁烷
D.如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護環(huán)境，實現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。
處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。
(2) 室溫下，進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改 變通入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預(yù)處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。
(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時，測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。
①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。
②下列說法中能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________
a.單位時間內(nèi)生成nmolSO2同時生成nmolSO3
b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1
C.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度不變
e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
(4) 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為_______。
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