【題目】高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應方程為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42- +3Cl－+5H2O,干法制備的主要反應方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 下列有關說法不正確的是
A.低溫下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉更小
B.濕法制備中每生成1mol Na2FeO4 轉移3mol電子
C.干法制備中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：3
D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（1）原子半徑最小的元素是___（填元素名稱），寫出⑥的離子結構示意圖___。
（2）③的單質的電子式為__。
（3）以上9種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___（填化學式）。
（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學鍵類型為___。
（5）②與④形成的原子個數比為1：2的化合物的結構式為____。
（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。
（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：
a.溶液B的作用是___。
b.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數的值)
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【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結構中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結合
D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質中S原子的雜化方式相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負極發生氧化反應
B. 電子從a電極經外電路流向b電極
C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉化率可達100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究含碳化合物的結構與性質，對生產、科研等具有重要意義。
(1)某同學畫出基態碳原子的核外電子排布圖：
，該電子排布圖違背了__；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+、CH3-的空間構型分別為___、____。
(2)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩定結構W(如圖)。基態鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；
②冠醚Y能與K+形成穩定結構，但不能與Li+形成穩定結構。理由是___________。
③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升。
i.水分子中氧的雜化軌道的空間構型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′
ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發生下圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物
有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環上的同分異構體有多少種(不考慮立體異構)
A．19種 B．9種 C．15種 D．6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：
(1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應的化學反應式為： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成該顯色反應的化學方程式。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是_________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有_______，____。
③樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：____。
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