【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負極發生氧化反應
B. 電子從a電極經外電路流向b電極
C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉化率可達100%
【答案】D
【解析】
氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發生還原反應；燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式，電子從負極經導線流向正極。
A項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發生氧化反應，故A正確；
B項、原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，故B正確；
C項、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，則供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，故C正確；
D項、燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不可能達到100%，故D錯誤；
故選D。
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【題目】下列的實驗操作中所用儀器合理的是
A.用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B.用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉
D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱)，相關數據如下，下列說法正確的是（ ）
容器 1 | 容器 2 | 容器 3 | |
反應溫度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2molSO2、 1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、 1molO2 |
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 | ν1 | ν2 | ν3 |
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強 p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率ɑ | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數 K | K1 | K2 | K3 |
A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3
C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
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【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：
①圖中A分別表示______________；
②E的大小對該反應的反應熱_________(填“有”或“無”)影響；
③該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定 次數 | 待測NaOH 溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度___________。
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【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。某工廠以酸性工業廢水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下：
有關數據如下表所示。
化合物 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
完全沉淀的pH | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
開始溶解的pH | — | 7.8 | 9.2 |
Ksp近似值 | 5.6×10-12 | 1.3×10-33 | 6.3×10-31 |
請回答下列問題：
（1）步驟①中發生主要反應的離子方程式為__________________________。
（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。
（3）為了達到實驗目的，步驟③中加入NaOH溶液，應調節溶液的pH范圍為_________。
（4）步驟⑥向濾液B中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________________。
（5）工業上也常采用下列裝置，利用電解法處理含鉻廢水。
①在電解過程中陽極區pH增大的原因是_______________________。
②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水，陰極區得到的氣體體積為_________（標準狀況）L。
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【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤（ ）
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C. 若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D. 若A為固體，則增大壓強，平衡向逆向移動
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是
①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
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