【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗目的 | 制取少量純凈的CO2 | 驗證鈉和水的反應時放熱反應 | 進行噴泉實驗 | 進行中和熱的測定 |
A.AB.BC.CD.D
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A的化學式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構。則下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為 
D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表情包、斗圖是新媒體時代的產物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如圖）。下列有關說法正確的是( )
A. A 物質與 D 物質互為同系物
B. 鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構
C. B 物質是由的1mol 苯與3mol 氯氣在光照的條件下發生取代反應而制備得到的
D. C 物質是苯的同系物，其二溴代物有7 種同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結構示意圖是____________。
（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。
（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質，畫出該物質的電子式____________，該物質含有的化學鍵類型有____________。
（4）元素②的簡單氣態氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。
（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。
（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：
a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幸福可以“人工合成”嗎?精神病學專家通過實驗發現,人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經遞質,用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質。這種腦內分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經鋅還原水解而得,合成過程如下:
請回答下列問題:
（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。
（2）上述合成過程中屬于加成反應的是 (填反應序號)_____________。
（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結構簡式為____________。
（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構體的結構簡式:_______________。
(i)屬于1,3,5-三取代苯 (ii)苯環上直接連有一個羥基和一個氨基
(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1
（5）多巴胺遇足量濃溴水會產生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。
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【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：
I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。
（1）Na2S2的電子式為___。
（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應的離子方程式為___。
（3）黃鐵礦(FeS2)是工業上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___。
II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。
（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。
（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發生反應的離子方程式為___。
（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發生反應的化學方程式為___。
III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。
（7）為測定某碘水中I2的濃度(假設碘水中的碘元素均以碘單質形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標準液，發生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當___(填實驗現象)，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是
A | B | C | D | |
實驗 |
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現象 | 電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏 | 加熱一段時間后溶液藍色褪去 | 加熱，肥皂液中產生無色氣泡 | ①和②中均迅速產生大量氣泡 |
結論 | 鐵片作負極，片刻后銅片作負極 | 淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖 | 鐵粉與水蒸氣反應生成H2 | MnO2一定是②中反應的催化劑 |
A.AB.BC.CD.D
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