【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數一定大于0.1NA
B.常溫常壓下，由32gO2與O3組成的混合氣體中含有的分子總數小于NA
C.36.0gCaO2與足量水完全反應，轉移的電子數為NA
D.1molCH4與1molCl2混合，充分反應后，生成氣體分子數為NA
【答案】B
【解析】
A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液體積未知，無法確定溶液中陰離子總數是否大于0.1NA，故A錯誤；
B．32gO2的物質的量為
=1mol，O2分子數目為NA，而含有O3相同質量的O3所含分子數小于NA，則組成的混合氣體中含有的分子總數小于NA，故B正確；
C．36.0gCaO2的物質的量為
=0.5mol，與足量水完全反應生成氫氧化鈣和氧氣，CaO2與水的反應為歧化反應，氧元素由-1價變為0價和-2價，則0.5mol CaO2轉移的電子數為0.5mol ×1×NA=0.5 NA，故C錯誤；
D．將1molCH4與1molCl2混合，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷為氣體，根據元素守恒可知，氯化氫的物質的量為1mol，則氣體分子數大于NA，故D錯誤；
答案選B。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁并測定氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：
已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發生的離子反應方程式___，試劑X的名稱為__。
（2）加入Z的作用是調節溶液的pH，pH范圍應為___；下列可作為試劑z的是___。
a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅
（3）實驗操作①依次是____、___，過濾洗滌即可得到硝酸銅晶體。
（4）根據流程圖內數據計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數為___。（用m、n的代數式表示）
（5）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數的測定結果可能性是非常大的，原因有①___；②____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：
時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL） | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)2~3min段的反應速率比1~2min段的反應速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______；
(2)求2～3min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應速率（設溶液體積不變）____________；
(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號）____________。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿托酸是一種常用的醫藥中間體，其結構如圖所示,下列有關說法正確的是（ ）
A.阿托酸的分子式為C9H6O2
B.阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面
C.在一定條件下，1mol阿托酸最多能和5molH2發生反應
D.阿托酸能發生取代、加成、水解反應
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【題目】某學習小組用如圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗。下列說法正確的是
A.①和②中發生的反應均為置換反應
B.其他條件不變，可用鹽酸替代稀硫酸
C.一段時間后，②中有膠凍狀物質生成
D.該實驗證明酸性：硫酸>硅酸>碳酸
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【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.25℃，Kb(NH3·H2O)的數量級為10-5
B.N點處的溶液中：c(NH
)>c(NH3·H2O)
C.曲線II滴定終點時所選的指示劑為酚酞
D.Q點所加鹽酸的體積為b mL，則b=20
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【題目】CaS在環境保護、制備電致發光材料等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)制取CaS的反應如下：
反應(I)：CaSO4(s)＋2C(s)
CaS(s)＋2CO2(g) △H1
反應(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1
①若在恒溫恒容密閉容器中只發生反應(I)，達到平衡時向容器中通入少量CO2，則反應再次達到平衡時c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。
②已知下列熱化學方程式：.
i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1
ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1
iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1
則反應(I)的△H1=___kJ·mol-1。
③反應(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(II)在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是___(填字母)。
A.v(H2O)正=v(CO2)正
B.容器中氣體總壓強不再隨時間變化
C.容器中同時存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)
D.單位時間內斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數目相等
(2)CaS能被許多物質氧化，有關反應的lgKp與溫度關系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數；圖中數據由壓強單位為kPa得出)。
①屬于吸熱反應的是___ (填“a”“b”或“c”)。
②相同溫度下，反應a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿足的關系是lgKp(c)=___。
③反應c在Q點時：p(SO2)=___kPa，以濃度表示的平衡常數Kc=___Kp[用R、T表示；已知氣體的壓強、體積、溫度滿足pV=nRT(n為氣體的物質的量，R為恒量)]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. MOH是強電解質 B. b點對應的鹽不水解
C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。
（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為
NO+NO2+2OH
2
+H2O
2NO2+2OH+
+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。
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