Question

【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數的大小與化學反應方程式的書寫有關．（ ）
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①放熱反應是指：反應物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發進行無關，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，故①錯誤；
②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉化為化學能，故②錯誤；
③原電池工作時，是將化學能轉化電能，有電流產生，則有電子的定向移動，所以所發生的反應一定有氧化還原反應，故③正確；
④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應，還是放熱反應，反應速率都要加快，故④錯誤；
⑤鹽類水解的規律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，弱是指弱酸或弱堿的離子，故⑤錯誤；
⑥化學平衡常數的表達式為：化學平衡常數K= ，與化學反應方程式的書寫有關，故⑥正確；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．