Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:

(1) A元素基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________；B元素原子中未成對電子為_________,E元素原子核外由_________種運動狀態不同的電子。

(2)寫出C元素基態原子的電子排布式:_____________________。

(3)D元素的價層電子排布圖為:_________________________。

(4)元素B與D的電負性的大小關系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關系是E________C。

(5)寫出元素C的單質和元素E的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：____________。

Answer 1

【答案】球形 2p能級上的電子 6 1s22s22p63s23p1 > < Al+4OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1，說明A和E位于第IA族，而A不是金屬，則A為H，B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，則B和D為第VIA族元素，那么B為O，D為S，C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半，那么C為Al，五種元素核電荷數依次增大，可知E為K，由此分析。

由分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K；

（1）A元素為H，基態原子核外只有s能級，電子云輪廓圖為球形；B元素為O，核外電子排布式為1s22s22p4，原子中未成對電子為2p能級上的電子；E為K，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，有6種運動狀態不同的電子；

（2）C為Al元素，基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1；

（3）D元素為S，電子排布式為1s22s22p63s23p4，價層電子排布圖為：；

（4）B為O，D為S，同主族從上到下，電負性逐漸減小，所以電負性B > D；同周期第一電離能逐漸增大，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，所以有第一電離能Al>Na>K，所以第一電離能E<C；

（5）C的單質為Al，E的最高價氧化物的水化物的水溶液為KOH，反應的離子方程式為：Al+4OH-= AlO2-+2H2O。