【題目】（原創(chuàng)）下列說法不正確的是( )
A．中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
D．已知
，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。
(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。
(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
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【題目】ⅡBⅥA族半導(dǎo)體納米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。回答下列問題：
（1）基態(tài)鋅（Zn）原子的電子排布式為[Ar]_____。
（2）“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是______（填標號）
a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理
（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。
（4）H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等，常溫下，H2O2呈液態(tài)，而H2S呈氣態(tài)，其主要原因是______；
的中心原子雜化類型為_______，其空間構(gòu)型為_______。
（5）ZnO具有獨特的電學及光學特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。
①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5，ZnO中化學鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，請從化學鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。
②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度為________g·cm3。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NA
B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
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【題目】某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
(1)A中官能團的名稱是_______________。B→C的反應(yīng)類型是__________________。
(2)B的分子式為________________________。
(3)C→D的化學方程式為__________________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))；
①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________(任寫一種)。
(6)請以
和CH3CH2OH為原料，設(shè)計制備有機化合物
的合成路線(無機試劑任選)_______________。
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的實質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答下列問題：
(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為_________，裝置A中發(fā)生的化學方程式是________。
(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是______________，說明SO2具有____________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；
觀點2：在酸性條件下SO2與
反應(yīng)。
觀點3：___________________________；
①若觀點1正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________，證明該觀點應(yīng)進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是_______。
②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇最佳試劑是_________(填字母)。
A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等體積混合的溶液
B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液
D．1 mol·L－1稀硝酸
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【題目】電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。
（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。
（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py2，則其違背了____________。
（3）下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_______(填標號)。
（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為_____，該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫出一種與Q互為等電子體的離子______。
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵
（6）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為____，GaAs的熔點____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。
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【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題，回答下列問題：
(1)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________ 。
(2)由于C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是（________）
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
(4)已知下列兩個熱化學方程式：
A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1
B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H＝－2220kJ·mol－1
其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為__________，其燃燒熱△H＝______________。
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【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6
B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑
C. 滴定至①處時，溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小
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